En Química, un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe electrones. Para que un enlace iónico se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea mayor a 1,7.
(1) Estructura del NaCl
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva (o cationes) con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente (o anión), que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que el H llega a su "octeto" una vez alcanzados 2 electrones en su capa de valencia.
(2) Cesión de un electrón Li - F
Características de este tipo de enlace:
- Sus enlaces son muy fuertes.
- Son sólidos a temperatura ambiente.
- Altos puntos de fusión.
- Solubles en disoluciones polares.
- No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí disueltos.
Referencias
- Wikipedia : http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico#mediaviewer/File:Sodium-chloride-3D-ionic.png
- Blogger: http://losenlacesquimicos4.blogspot.com.es/2012/05/enlace-ionico.html
- Física y Química 1º Bachillerato (Editorial Guadiel, 2008)
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